الكهرباء :
هل تساءلتم يوما عندما تضغطون على قابس الكهرباء في البيت فيشتعل المصباح الكهربائي عن ما اللذي يجعل المصباح يشتعل. انه الكهرباء ،اذن ما هو الكهرباء؟
لنفهم احسن لنستعرض تكوين المادة ، المادة عبارة عن جزيئات وكل جزئية تتكون من ذرات .
الذرة : الذرة هي اصغر مكون للمادة وهي تتكون من نواة و غشاء خارجي و بينهما فراغ تسبح فيه الالكتروات
صورة تقريبية لتركيب الذرة
تكوين الذرة :
اذن الذرة تتكون من :
- نواة تتواجد في مركز الذرة وهي تتكون في الاساس من : بروتونات(protons) (P) ذات الشحنة الموجبة و نوترونات (Neutrons) (N) ذات الشحنة المحايدة،
- وغشاء خارجي بالإضافة إلى مجال داخلي بين النواة و الغشاء الخارجي تسبح فيهما الالكترونات (e) ذات الشحنة السالبة.
انواع الكهرباء :
الكهرباء الالكتروستاتيكية
وهي الكهرباء التي تنتج عن احتكاك الاجسام فيما بينها فتتغير شحنتها مما يؤدي إلى انتقال الالكترونات من جسم الى آخر و تسمى هذه الظاهرة بالتفريغ الاستاتيكي او الالكتروستاتيكية ،وهذا النوع من الكهرباء لايعطي افادة كبيرة، حيث ان رغم ان قدرته يمكن ان تكون كبيرة كتلك الناتجة عن احتكاك السحب فيما بينها معطية الصواعق الرعدية ،الا ان مدته تبقى لحضية و في اتجاه واحد
الكهرباء المتحركة
هذا النوع من الكهرباء يختلف عن الاستاتيكي بانه يكون اكثر استقرارا ويكون في تيارات وليس في دفعة واحدة ،وكذلك يكون في اتجاهين.
تعريف الالكترون e- :
اهم مكون للكهرباء بصفة عامة هو الالكترون électron و يرمز له ب e– وكتلته هي :
اما عن شحنته فهي تكون سالبة .
ان طريقة انتقال الكهرباء واتجاه هذا الانتقال يحدد نوع الكهرباء المتحركة.
انواع الكهرباء المتحركة :
التيار الكهربائي المستمر هو تيار تتحرك فيه الالكترونات في اتجاه واحد و يرمز له ب DC .
التيار الكهربائي المتردد هو تيار يكون فيه تدفق الالكترونات في اتجاهين متعاكسين و بطريقة عشوائية ،مما يجعله تيار غير مستقر.
التعادل الكهربائي
كل ذرة مستقرة فيكون قيمة شحنة نواتها يعادل قيمة شحنة الكتروناتها ،بالنسبة لشحنة النواة فهي تمثل عدد البروتونات ويرمز لها ب +Ze ، اما بالنسبة لعدد الالكترونات في الذرة فهو يرمز له ب. -Ze و يطلق عليه اسم العدد الذري ،اذن التعادل الكهربائي يعني :
-Ze+=Ze
الايونات
عندما تفقد الذرة الكترونا او اكتسبه فهي فان شحنتها تغير وتصبح متعادلة كهربائيا فنحصل على عنصر جديد نطلق عليه اسم الايون
- بالنسبة للذرة او الذرات التي تفقد الكترونا او اكثر فعدد البروتونات يصبح اكبر من الالكترونات وبالتالي الشحنة الكهربائية للذرة فتصبح موجبة ويصبح اسمها كاتيون (cation) . أمثلة : +ca+ , Na+ ,H3O...
- بالنسبة للذرة او الذرات التي تكتسب الكترونا او اكثر فعدد الالكترونات يصبح اكبر من عدد البروتونات و بالتالي تصبح شحنة الذرة سالبة و يصبح اسمها انيون (anion) . أمثلة -OH-, cl-,NaNO 3 ....
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق